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[铝的相对原子质量]铝原子半径

更新时间:2017-8-4 23:38:00  浏览量:172

范文一:原子半径

1 原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

2 元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3、元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;

(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。

4、最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。 其特点主要有: 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料,通过人工合成的方法制得。 和无机物相比,有机物数目众多,可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强,互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个,也可以是几千、几万个,许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外,有机化合物中同分异构现象非常普遍,这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外,一般都能燃烧。和无机物相比,它们的热稳定性比较差,电解质受热容易分解。有机物的熔点较低,一般不超过400℃。有机物的极性很弱,因此大多不溶于水。有机物之间的反应,大多是分子间反应,往往需要一定的活化能,因此反应缓慢,往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂,在同样条件下,一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应,生成不同的产物。

食品中的有机化合物:

1.人体所需的营养物质:水、糖类(淀粉)、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中,淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

2.淀粉(糖类)主要存在于大米、面粉等面食中;

油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等;

维生素主要存在于蔬菜、水果等;

蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等;

纤维素主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘。

其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。

分类:

一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同,有机化合物被分为三大类:1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状,因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物。2.碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2],故称碳环化合物。它又可分为两类:脂环族化合物:是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物:是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3.杂环化合物:组成这类化合物的环除碳原子以外,还含有其它元素的原子,叫做杂环化合物。

二、按官能团分类

决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物,其化学性质基本上是相同的。

[编辑本段]命名:

1.俗名及缩写

有些化合物常根据它的来源而用俗名,要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式,如:木醇是甲醇的俗称,酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蚁酸(甲酸)、水杨醛(邻羟基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水杨酸(邻羟基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、d-葡萄糖、d-果糖(用费歇尔投影式表示糖的开链结构)等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称,如:rna(核糖核酸)、dna(脱氧核糖核酸)、阿司匹林(乙酰水杨酸)、煤酚皂或来苏儿(47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液)、福尔马林(40%的甲醛水溶液)、扑热息痛(对羟基乙酰苯胺)、尼古丁(烟碱)等。

2.普通命名(习惯命名)法

要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。

正:代表直链烷烃;

异:指碳链一端具有结构的烷烃;

新:一般指碳链一端具有结构的烷烃。

3.系统命名法

系统命名法是有机化合物命名的重点,必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础,几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点,应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

1.烷烃的命名:

烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。

命名的步骤及原则:

(1)选主链 选择最长的碳链为主链,有几条相同的碳链时,应选择含取代基多的碳链为主链。

(2)编号 给主链编号时,从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况,应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。

(3)书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次,先写出取代基的位次及名称,再写烷烃的名称;有多个取代基时,简单的在前,复杂的在后,相同的取代基合并写出,用汉字数字表示相同取代基的个数;阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。

一.各类化合物的鉴别方法

1.烯烃、二烯、炔烃:

(1)溴的四氯化碳溶液,红色腿去

(2)高锰酸钾溶液,紫色腿去。

4.卤代烃:硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,仲卤代烃次之,伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5.醇:

(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇,叔醇立刻变浑浊,仲醇放置后变浑浊,伯醇放置后也无变化。

6.酚或烯醇类化合物:

(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

10.糖:

(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用,产生银镜或砖红色沉淀;

(2)葡萄糖与果糖:用溴水可区别葡萄糖与果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能。

(3)麦芽糖与蔗糖:用托伦试剂或斐林试剂,麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀,而蔗糖不能。

1、甲烷(天然气) 分子式为:ch4 特点:最简单的有机物

2、乙烯 分子式为:c2h4 特点:最简单的烯烃(有碳碳双键)

3、乙醇(酒精) 分子式为:ch3ch2oh 特点:最常见的有机物之一

4、乙酸(醋酸) 分子式为:ch3cooh 特点:同上

5、苯 分子式为:c6h6 特点:环状结构

2. 质上的特点

物理性质方面特点

1) 挥发性大,熔点、沸点低

2) 水溶性差 (大多不容或难溶于水,易溶于有机溶剂)

化学性质方面的特性

1) 可燃性

2) 熔点低(一般不超过400℃)

3) 溶解性(易溶于有机溶剂,如:酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯)

4) 稳定性差(有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质)

5)反应速率比较慢

6)反应产物复杂

【回归课本】

1.常见有机物之间的转化关系

2.与同分异构体有关的综合脉络

3.有机反应主要类型归纳

下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题

取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗naoh的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。 加成反应 氢化、油脂硬化 c=c、c≡c、c=o、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成;c=c和c≡c能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但c=o一般只跟氢气、氰化氢等反应。

消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。

氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律;醇和烯都能被氧化成醛;银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;苯的同系物被kmno4氧化规律。

还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗h2的量。

加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等) 由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构。

缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写。

4.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸

一 有机化合物

(一)烃 碳氢化合物

烷烃:cnh(2n+2) 如甲烷 ch4

夹角:109°28′

是烷烃中含氢量最高的物质。

烷烃有对称结构,结构式参看书上。

甲烷为无色无味气体,密度小于空气

ch4+2o2→co2+2h2o 注意条件

取代反应:ch4+cl2→ch3cl+hcl 条件:光照 注意四个取代反映

同系物:结构相似,相互之间相差一个或多个碳氢二基团

同分异构体:分子式相同,结构不同

甲烷不与强酸、强碱,强氧化剂反应(有机中,强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液) 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。

c-c:饱和烃 c=c:不饱和烃

与氧气反应,明亮火焰大量黑烟。

含c=c的烃叫做烯烃,不饱和,碳碳双键键能不一样,因此一个容易断裂,发生加成反应成为稳定的单键。

可以与强氧化剂和溴单质发生反应。ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br注意条件。具体结构见课本

夹角:120°

与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应,生成对应物质。注意条件。

(二)烃的衍生物

乙醇:ch3ch2oh

乙醇和二甲醚都是c2h6o,但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气,断的是o-h

-oh羟基,是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质,且发生反应大多是在基团附近。 可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。

乙醇要求的反应:

1.氧化反应:ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o条件点燃

2.催化氧化,生成甲醛。具体见笔记

3.使酸性重铬酸钾aq变绿,反应不作要求



范文二:原子半径

① 原子半径:② 离子半径:③ 氧化性:④ 非金属性:⑤ 与

化合力:

; ; ;

; ; ;

⑥ 气态氢化物的热稳定性:⑦ 卤阴离子的还原性:⑧ 卤化氢的还原性:⑨ 氢卤酸的酸性:

卤化氢的沸点:;

二、知识结构

三、知识点、能力点提示 1.次氯酸的性质:

可用来杀菌、消毒、作漂白剂:(氧化漂白) 是一种强氧化剂。 hxo(f除外) 2.漂白粉:

制取:cl2、消石灰 2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o 原因:比次氯酸稳定,易保存 使用:ca(clo)2+co2+h2ocaco3↓+2hclo 四、能力训练

1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸

----+

钾 (kio3)形式存在。已知在溶液中io3可和i发生反应:io3+5i+6h3i2+3h2o,根据此

-反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐 中存在io3。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④ 淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )

a.①③ b.③⑥ c.②④⑥ d.①②④⑤⑦ 知识点:碘在生理方面的作用。 能力点:解决实际问题的能力。 2.用自来水养金鱼,在将水注入鱼缸之前,常需把水在阳光下曝晒一段时间,其目的是( ) a.增加水中含氧量 b.起到杀菌作用 c.使水中的次氯酸分解 d.使水中的硬度减小 知识点:氯气与水的反应。 能力点:次氯酸的性质。

3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料,通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力,且不致对人体造成伤害,该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( ) ①2nacl+2h2o②cl2+2naoh③h2+cl2④cl2+h2o

2naoh+h2↑+cl2↑ nacl+naclo+h2o 2hcl hcl+hclo

⑤2hclo2hcl+o2↑

a.①④⑤ b.①② c.③④⑤ d.②③④ 知识点:考查氯气的化学性质

能力点:培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力

4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层 可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物。氟利昂(如ccl2f2)可在光的作用下分解,产生cl原子。cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为:

?→clo+o2 clo+o??→cl+o2 o3o2+o cl+o3?

总反应: 2o33o2

(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中,cl是( )

a.反应物 b.生成物 c.中间产物 d.催化剂 知识点:催化剂的定义。

能力点:对催化剂的判断能力。 (2)o3和o2是( )

a.同分异构体 b.同系物 c.氧的同素异形体 d.氧的同位素 知识点:同素异形体的定义。 能力点:多个概念的分辨能力。 5.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品 变质的是( )

a.石蕊 b.硝酸银 c.亚硫酸钠 d.氯化铝 知识点:氯水中的成分。

能力点:氯水中各微粒性质的判断能力。

6.氯气是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可用的防御方法是( )

a.人、畜应躲到低洼的地方 b.人、畜应到较高的地方去 c.人、畜应多饮豆浆和牛乳 d.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面 知识点:氯气的物理性质。

能力点:理论在实际中的应用能力。

7.氯仿(chcl3)可用作麻醉剂,但常因保存不慎而被空气氧化产生光气:2chcl3+o22hcl+2cocl2(光气),光气有剧毒。为防止事故的发生,用来检验氯仿是否变质的 试剂是( )

a.澄清石灰水 b.硝酸银溶液 c.漂白粉溶液 d.氢氧化钠溶液 知识点:氯化氢的检验。 能力点:分析问题的能力。

------8.某溶液中的cl、br、i的物质的量之比是2∶3∶4,要使溶液中的cl、br 、i离子数

-比为4∶3∶2,则通入cl2的分子数是原溶液中i离子个数的( )

a.1/2 b.1/3 c.1/4 d.1/5

---知识点:氯气的氧化性及cl、br、i的还原性。 能力点:综合能力。

9.向nabr、nai的混合溶液中通入足量cl2之后加热,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残留的物质是( )

a.nacl b.nacl、nabr、nai c.nabr、nai d.nacl、i2 知识点:氯气的氧化性及单质溴、碘的物理性质。 能力点:分析问题的能力。

10.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是( )

-a.cl2 b.hclo c.cl d.h2o 知识点:次氯酸见光易分解及氯气与水的反应 能力点:分析问题的能力

11.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸 ?→i+so4+h。第二步将第一步得到的酸性碘盐还原成碘化物,离子方程为:io3+hso3?

化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出了碘。试问:(1)第二步发生反应的离子方程式是 。

(2)若要使碘酸盐的利用率最高,碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。 知识点:单质碘的制备方法。 能力点:知识的迁移能力。

---2-+

12.对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验:①将气体样品溶于水发现其主 要成分a易溶于水;②将a的浓溶液与mno2共热生成一种黄绿色单质气体b,b通入naoh溶液 中生成两种钠盐;③a的稀溶液与锌粒反应生成气体c,c与b组成的混合气体经光照发生爆炸 ,生成气体a,实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题: (1)写出a、b、c的化学式a 、b 、c ;

(2)写出a的浓溶液与mno2共热的化学方程式 ; (3)写出b通入naoh溶液生成两种钠盐的化学方程式 ; (4)科研资料表明:如果该星球上有生命活动,则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生,因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测:该星球上是否有生命活动?简述理由。 知识点:考查氯气、氯化氢的性质。 能力点:发散思维的能力。

参考答案

1.b 2.c 3.b 4.①d 4.②c 5.d 6.bd 7.b 8.c 9.a 10.c

--+

11.io3+5i+6h=3i2+3h2o 5∶1

12.(1)hcl cl2 h2 (2)mno2+4hcl(浓

) mncl2+cl2↑+2h2o (3)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o (4)不可能有生命活动,因为该星球上外层空间存在的hcl极易和nh3发生如下反应:nh3+hcl=nh4cl。故该星球上不可能形成液态氨的海洋,因而不可能有生命活动。

范文三:原子半径

原子半径

同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。

(注):阴阳的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

所以, 总的说来(同种元素)

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>半径

(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的,原子序数越大,其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)

主要化合价

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的o、f(o,f无正价)元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅳa族开始。

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8

金属性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增; a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱。

b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。

c.其越稳定。

d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减; a. 单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱。

b.单质与水或酸反应越容易(剧烈)。

c.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。

氧化性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性增强,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性增强,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。

酸碱性

同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱); 同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。 与氢结合

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合逐渐容易;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合逐渐困难。

稳定性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:

随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中,由于周期越高,电子层数越多,原子半径越大,对核外电子的吸引力减弱,越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强



范文四:1 原子半径

1 原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

2 元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3 单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4 元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;

(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。

5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

[编辑本段]推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律:

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。

以上不适合用于稀有气体!

化学键(chemical bond)是指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。

例如,在水分子h2o中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ,即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成nacl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产

生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外,还有过渡类型的化学键:由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键。

1、离子键[1]是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的。

2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键,虽然在离子晶体中,一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用(如nacl中na+可以与6个cl-直接作用),但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方,同样有比较弱的作用存在,因此是没有饱和性的。

化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的,用来概括观察到的大量化学事实,特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时,人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ;电子发现以后 ,1916年g.n.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念,建立化学键的电子理论。

量子理论建立以后,1927年 w.h.海特勒和f.w.伦敦通过氢分子的量子力学处理,说明了氢分子稳定存在的原因 ,原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ,物别是l.c.鲍林和r.s.马利肯的工作,化学键的理论解释已日趋完善。

1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外,其他轨道都有一定伸展方向,因此成键时除了s-s的σ键(如h2)在任何方向都能最大重叠外,其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。

2、旧理论:共价键形成的条件是原子中必须有成单电子,自旋方向必须相反,由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对,因此共价键有饱和性。如原子与cl原子形成hcl分子后,不能再与另外一个cl形成hcl2了。

3、新理论:共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂,成键电子填入

能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话,其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道,形成的分子也将不稳定。 像hcl这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

2。化学能与热能 化学能与电能 反应速率及限度:

用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化,那么,你将采取哪些简单易行的办法

化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化,有的放热,有的吸热。 1、中和反应都是放热反应。

2、三个反应的化学方程式虽然不同,反应物也不同,但本质是相同的,都是氢离

子与氢氧根离子反应生成水的反应,属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等,生成水的量也相等,所以放出的热量也相等。

3、中和热:酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。

4、要精确地测定反应中的能量变化,一是要注重“量的问题”,二是要最大限度地

减小实验误差。 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用,断开反应物中的化学键需要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下,氢气分子和氯气分子中的h-h键和cl-cl键断开,氢原子和氯原子通过形成h-cl键而结合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h键,1mol cl2中含有1mol cl-cl键,在25℃和101kpa的条件下,断开1molh-h键要吸收436kj的能量,断开1mol cl-cl键要吸收242 kj的能量,而形成1molhcl分子中的h-cl键会放出431 kj的能量。这样,由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量,根据“能量守恒定律”,多余的能量就会以热量的形式释放出来。

[归纳小结]

1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、 能量是守恒的。

补充练习

1、下列反应中属吸热反应的是 ( )

a 镁与盐酸反应放出氢气 b 氢氧化钠与盐酸的反应

c 硫在空气或氧气中燃烧 d ba(oh)2?8h2o与nh4cl反应

2、下列说法不正确的是 ( )

a 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

b 放热反应不需要加热即可发生

c 需要加热条件的化学反应都是吸热反应

d 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

3、 城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是co、h2的混合气体,它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气。试回答:

(1) 写出制取水煤气的主要化学方程式————————————,该反应是——————反应(填吸热、放热)。

(2) 设液化石油气的主要成分为丙

烷(c3h8 ),其充分燃烧后产物为co2和 h2o,试比较完全燃烧等质量的c3h8及co所需氧气的质量比。

4、 比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小:

天然气(以甲烷计)、石油液化气(以丁烷c4h10计)、水煤气(以co、h2体积比1:1计)

5、 两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说

反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗?为什么?

答案:1.d2.bc3.(1)c+h2o co+h2 吸热 (2) 70:11 4.石油液化气>天然气>水煤气5.略

第一节 化学能与热能

第2课时

教学目标:

1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因,初步学会热化学方程式的书写。

2、能从微观的角度来解释宏观化学现象,进一步发展想象能力。

2、 通过化学能与热能的相互转变,理解“能量守恒定律”,初步建立起科学的能量观,

加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

重点难点:

1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。

[总结]

化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其它

能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决

日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用,同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展,从而深切体会化学的实用性和创造性。

补充练习:

1、下列说法不正确的是 ( )

a 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

b 物质燃烧和中和反应均放出热量

c 分解反应肯定是吸热反应

d 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是( )

a 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b 放热反应在常温下一定很容易发生

c 反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

d吸热反应在一定条件下也能发生

3、有专家指出,如果将燃烧产物如co2、h2o、n2等利用太阳能使它们重新组合变成ch4、ch3oh、nh3等的构想能够成为现实,则下列说法中,错误的是 ( )

a 可消除对大气的污染 b可节约燃料

c 可缓解能源危机 d此题中的ch4、ch3oh、nh3等为一级能源

4、已知破坏1mol n≡n键、h-h键和n-h键分别需要吸收的能量为946kj、436kj、391kj。试计算1moln2(g)和3 molh2(g)完全转化为 nh3(g)的反应热的理论值,并写出反应的热化学方程式。

答案:1.c 2.cd 3.b 4.

92kj n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) △h=-92kj/mol

第二节 化学能与电能

负极 zn-2e-=zn2+(氧化反应) zn+2h+=zn2++h2↑

正极 2h++2e-=h2↑(还原反应) 电子流向 zn → cu 电流流向 cu→ zn

组成原电池的条件 原电池:能把化学能转变成电能的装置

①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子

②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路

二次电池:可充电的电池 二次能源:经过一次能源加工、转换得到的能源

常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池

第三节 化学反应的速率和极限

化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位:mol/(l·s)或mol/(l·min) 表达式 v(b) =△c/△t

同一反应中:用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比

影响化学反应速率的内因(主要因素):参加反应的物质的化学性质

外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小

变化 大 高 高 加入 越小表面积越大

速率影响 快 快 快 快 快

化学反应的限度:研究可逆反应进行的程度(不能进行到底)

反应所能达到的限度:当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”。

影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度

化学反应条件的控制

尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点:

一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面

●主干知识整合

1.外界条件对可逆反应速率的影响规律

升温,v(正)、v(逆)一般均加快,吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数;降温,v(正)、v(逆)一般均减小,吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应,v(正)、v(逆)均增大,气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数;降压,v(正)、v(逆)均减小,气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度,v(正)急剧增大,

v(逆)逐渐增大。加催化剂可同倍地改变v(正)、v(逆)。

思考讨论

对于合成氨反应,n2、h2的消耗速率逐渐减慢而nh3的生成速率是否逐渐加快?

答:n2、h2的消耗与nh3的生成是同一反应方向,只要n2、h2的消耗速率逐渐减慢,nh3的生成速率必然随之减慢。

2.改变条件对化学平衡的影响规律

(1)在相同温度下,对有气体参加的化学反应,压强越大,到达平衡所需的时间

越短。在相同压强下,温度越高,到达平衡所需的时间越短。

(2)平衡向正反

应方向移动,生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高。

(3)加催化剂,只能同倍改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,不影响化学平衡。

(4)同一反应中,未达平衡以前,同一段时间间隔内,高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同)。高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同)。

(5)在其他条件不变时,如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的 ,压强将大于原来的压强,但小于或等于原来压强的2倍。

3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律

若反应物只有一种时,如:aa(g)b b(g)+cc(g),增加a的量,平衡向正反应方向移动,但该反应物a的转化率的变化与气体物质的计量数有关:

(1)若a=b+c a的转化率不变

(2)若a>b+c a的转化率增大

(3)若a<b+c a的转化率减小

若反应物不止一种时,如:aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g)

(1)若只增加a的量,平衡向正反应方向移动,而a的转化率减小,b的转化率增大。

(2)若按原比例同倍数地增加反应物a和b的量,则平衡向正反应方向移动,而反应物转化率与气体反应物计量数有关。如a+b=c+d,a、b的转化率都不变;如a+b<c+d,a、b的转化率都减小;如a+b>c+d,a、b的转化率都增大。

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物—甲烷

氧化反应 ch4(g)+2o2(g) → co2(g)+2h2o(l)

取代反应 ch4+cl2(g) → ch3cl+hcl

烷烃的通式:cnh2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻

碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物

同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体:同种元素形成不同的单质

同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

乙烯 c2h4 含不饱和的c=c双键,能使kmno4溶液和溴的溶液褪色

氧化反应 2c2h4+3o2 →2co2+2h2o

加成反应 ch2=ch2+br2 →ch2br-ch2br 先断后接,变内接为外接

加聚反应 nch2=ch2 → [ ch2 - ch2 ]n 高分子化合物,难降解,白色污染

石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂

苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应 2 c6h6+15 o2→12 co2+ 6 h2o

取代反应 溴代反应 + br2 → -br + h br

硝化反应 + hno3 → -no2 + h2o

加成反应 +3 h2 →

第三节 生活中两种常见的有机物

乙醇物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。

良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-oh

与金属钠的反应 2ch3ch2oh+na→ 2ch3chona+h2

氧化反应 完全氧化 ch3ch2oh+3o2→ 2co2+3h2o

不完全氧化 2ch3ch2oh+o2→ 2ch3cho+2h2o cu作催化剂

乙酸 ch3cooh 官能团:羧基-cooh 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性,比碳酸强 ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o 2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

第四节 基本营养物质

糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖 c6h12o6 葡萄糖 多羟基醛 ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖 多羟基酮

双糖 c12h22o11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖

多糖 (c6h10o5)n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖

纤维素 无醛基

油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水。是产生能量最高的营养物质

植物油 c17h33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪 c17h35、c15h31较多 固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味

误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

第四章 化学与可持续发展

开发利用金属资源

电解法 很活泼的金属 k-al mgcl2 = mg + cl2

热还原法 比较活泼的金属 zn-cu fe2o3+3co = 2fe+3co2

3fe3o4+8al = 9fe+4al2o3 铝热反应

热分解法 不活泼的金属 hg-au 2hgo = hg + o2

海水资源的开发和利用

海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法

制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能

镁盐晶提取 mg2+----- mg(oh)2 -------mgcl2

氯碱工业 2nacl+2h2o = h2↑+2 naoh + cl2↑

化学与资源综合利用

煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素

干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭

液化 c(s)+h2o(g)→ co(g)+h2(g)

汽化 co(g)+2h2→ ch3oh

焦炉气 co、h2、ch4、c2h4 水煤气 co、h2

天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体(ch4·

nh2o)

石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素

分馏 利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。

裂化 在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。

环境问题 不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染

三废 废气、废水、废渣

酸雨: so2、、nox、 臭氧层空洞 :氟氯烃 赤潮、水华 :水富营养化n、p

绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应



范文五:原子半径判断

判断原子半径和离子半径的大小

原子半径或离于半径的大小,与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。 在中学化学里主要比较主族元素和短周期元素的原子半径、离子半径的大小,尽量其中有一定的规律性,但也有一些例外情况,因此只能说是大致的规律。

1.1同周期元素的原子半径

同周期元素的原子,从左到右随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外)。如第3周期中各元素原子半径的大小为:na>mg>al>si>p>s>cl。

1.2同主族元素的原子半径

同主族元素的原子半径,从上到下随核电荷数的递增,电子层数增多,原子半径逐渐增大。如碱金属元素的原子半径大小为:li<na<k<rb<cs;卤族元素的原子半径大小为:f<cl<br<i。

1.3同种元素的原子半径与它形成的相应离子半径的大小比较

同种元素的原子与它形成的相应离子半径的大小比较,有两种情况: ①阳离子半径小于相应的原子半径。如na+离子半径小于na原子半径,mg2+离子半径小于mg原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。

②阴离子半径远大于相应的原子半径。如cl-离子半径远大于cl原子半径,s2-离子半径远大于s原子半径。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同,但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构,比相应原子最外电子层上的电子数要多。

1.4相同元素的原子显示不同价态(共价)时,价态越高其原子半径越小

如h2so4分子中s原子的半径小于h2so3分子中s原子的半径。

1.5同主族元素形成的离子半径比较

从上到下随核电荷数的增加,电子层数增多,离子半径逐渐增大。如碱金属元素形成的阳离子半径大小为:li <na <k <rb <cs ;卤族元素形成的阴离子半径大小为:f-<cl-<br-<i-

1.6同周期元素形成的离子,比较其半径大小时应分成两段分别进行

①同周期元素形成的阳离子,从左到右随核电荷数的递增,阳离子半径逐渐减小。如第3周期中阳离子半径的大小为:na+>mg2+ >al3+

②同周期元素形成的阴离子,从左到右随核电荷数的递增,阴离子半径逐渐减小。如第3周期中阴离子半径的大小为:s2->cl-

必须注意到,同一周期中的阳离子半径均小于同周期的阴离子半径

1.7核外电子排布相同的离子的半径比较

核外电子排布相同的离子(不管是阳离子还是阴离子),随核电荷数的增大,其离子半径逐渐减小。如第2周期中的阴离子与第3周期中的阳离子,其核外电子排布相同,这些离子半径的大小为:o2-> f-> na+ > mg2+ > al3+

1.8同一元素的不同价态离子的半径比较

同一元素形成的带不同电荷的阳离子,所带电荷数多的离子半径小。如fe3 离子半径小于fe2 离子半径。

1.9常见短周期元素的离子中,以h 离子半径为最小

其它常见离子半径的大小,可归纳成下表:

表中所列ne、ar是为了比较时便于划分周期,它们左边的离子是与它们同周期元素的离子,它们的右边的离子是它们下一周期元素的离子。同一横行中的离子核外电子排布相同,下边一横行比上边一横行多一个电子层。ne、ar原子半径特殊,不在比较之列。表中所列f-与k+ 离子的半径大小差不多。n3-、p3-只存在于干态,如mg3n2、ca3p2在水里立即与水反应,由离子态转化为共价

态:

mg3n2 + 6h2o====3mg(oh)2 + 2nh3↑

ca3p2 + 6h2o====3ca(oh)2 + 2ph3↑

o2-也不能存在于水溶液里,它与水反应生成oh-,由此可知na2o、k2o、bao、cao与水完全反应生成碱溶液。

2.0离子团化合价:

一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷,二三铁二四碳, 铜汞二价最常见,单质零价记心间。

2.1常见原子团化合价口决:

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,正一价的是铵根

2.2记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记: 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

2.3周期表口诀

周期表分行列,7行18列,

三短(1,2,3)三长(4,5,6)一不全(7)



范文六:1原子半径

1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。4最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处,以后都用的上

有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。 其特点主要有:

多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料,通过人工合成的方法制得。 和无机物相比,有机物数目众多,可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强,互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个,也可以是几千、几万个,许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外,有机化合物中同分异构现象非常普遍,这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外,一般都能燃烧。和无机物相比,它们的热稳定性比较差,电解质受热容易分解。有机物的熔点较低,一般不超过400℃。有机物的极性很弱,因此大多不溶于水。有机物之间的反应,大多是分子间反应,往往需要一定的活化能,因此反应缓慢,往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂,在同样条件下,一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应,生成不同的产物。

食品中的有机化合物:

1.人体所需的营养物质:水、糖类(淀粉)、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质

其中,淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

2.淀粉(糖类)主要存在于大米、面粉等面食中;

油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等;

维生素主要存在于蔬菜、水果等;

蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等;

纤维素主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘。

其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。

分类:

一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同,有机化合物被分为三大类:1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状,因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物。2.碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2],故称碳环化合物。它又可分为两类:脂环族化合物:是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物:是分子中含有苯环或稠

苯体系的化合物。3.杂环化合物:组成这类化合物的环除碳原子以外,还含有其它元素的原子,叫做杂环化合物。

二、按官能团分类

决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物,其化学性质基本上是相同的。

[编辑本段]命名:

1.俗名及缩写

有些化合物常根据它的来源而用俗名,要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式,如:木醇是甲醇的俗称,酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蚁酸(甲酸)、水杨醛(邻羟基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水杨酸(邻羟基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、d-葡萄糖、d-果糖(用费歇尔投影式表示糖的开链结构)等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称,如:rna(核糖核酸)、dna(脱氧核糖核酸)、阿司匹林(乙酰水杨酸)、煤酚皂或来苏儿(47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液)、福尔马林(40%的甲醛水溶液)、扑热息痛(对羟基乙酰苯胺)、尼古丁(烟碱)等。

2.普通命名(习惯命名)法

要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。

正:代表直链烷烃;

异:指碳链一端具有结构的烷烃;

新:一般指碳链一端具有结构的烷烃。

3.系统命名法

系统命名法是有机化合物命名的重点,必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础,几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点,应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

1.烷烃的命名:

烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。

命名的步骤及原则:

(1)选主链 选择最长的碳链为主链,有几条相同的碳链时,应选择含取代基多的碳链为主链。

(2)编号 给主链编号时,从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况,应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。

(3)书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次,先写出取代基的位次及名称,再写烷烃的名称;有多个取代基时,简单的在前,复杂的在后,相同的取代基合并写出,用汉字数字表示相同取代基的个数;阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。

一.各类化合物的鉴别方法

1.烯烃、二烯、炔烃:

(1)溴的四氯化碳溶液,红色腿去

(2)高锰酸钾溶液,紫色腿去。

4.卤代烃:硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,仲卤代烃次之,伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5.醇:

(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇,叔醇立刻变浑浊,仲醇放置后变浑浊,伯醇放置后也无变化。

6.酚或烯醇类化合物:

(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

10.糖:

(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用,产生银镜或砖红色沉淀;

(2)葡萄糖与果糖:用溴水可区别葡萄糖与果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能。

(3)麦芽糖与蔗糖:用托伦试剂或斐林试剂,麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀,而蔗糖不能。

1、甲烷(天然气) 分子式为:ch4 特点:最简单的有机物

2、乙烯 分子式为:c2h4 特点:最简单的烯烃(有碳碳双键)

3、乙醇(酒精) 分子式为:ch3ch2oh 特点:最常见的有机物之一

4、乙酸(醋酸) 分子式为:ch3cooh 特点:同上

5、苯 分子式为:c6h6 特点:环状结构

2. 质上的特点

物理性质方面特点

1) 挥发性大,熔点、沸点低

2) 水溶性差 (大多不容或难溶于水,易溶于有机溶剂)

化学性质方面的特性

1) 可燃性

2) 熔点低(一般不超过400℃)

3) 溶解性(易溶于有机溶剂,如:酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯)

4) 稳定性差(有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质)

5)反应速率比较慢

6)反应产物复杂

【回归课本】

1.常见有机物之间的转化关系

2.与同分异构体有关的综合脉络

3.有机反应主要类型归纳

下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题

取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、

蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗naoh的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。

加成反应 氢化、油脂硬化 c=c、c≡c、c=o、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成;c=c和c≡c能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但c=o一般只跟氢气、氰化氢等反应。

消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。 氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律;醇和烯都能被氧化成醛;银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;苯的同系物被kmno4氧化规律。

还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗h2的量。

加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等) 由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构。

缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写。

4.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸

一 有机化合物

(一)烃 碳氢化合物

烷烃:cnh(2n+2) 如甲烷 ch4

夹角:109°28′

是烷烃中含氢量最高的物质。

烷烃有对称结构,结构式参看书上。

甲烷为无色无味气体,密度小于空气

ch4+2o2→co2+2h2o 注意条件

取代反应:ch4+cl2→ch3cl+hcl 条件:光照 注意四个取代反映

同系物:结构相似,相互之间相差一个或多个碳氢二基团

同分异构体:分子式相同,结构不同

甲烷不与强酸、强碱,强氧化剂反应(有机中,强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液)

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。

c-c:饱和烃 c=c:不饱和烃

与氧气反应,明亮火焰大量黑烟。

含c=c的烃叫做烯烃,不饱和,碳碳双键键能不一样,因此一个容易断裂,发生加成反应成为稳定的单键。

可以与强氧化剂和溴单质发生反应。ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br注意条件。具体结构见课本

夹角:120°

与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应,生成对应物质。注意条件。

(二)烃的衍生物

乙醇:ch3ch2oh

乙醇和二甲醚都是c2h6o,但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气,断的是o-h

-oh羟基,是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质,且发生反应大多是在基团附近。

可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。

乙醇要求的反应:

1.氧化反应:ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o条件点燃

2.催化氧化,生成甲醛。具体见笔记

3.使酸性重铬酸钾aq变绿,反应不作要求

范文七:原子半径

原子半径

一种原子半径是多少,在不同的书中或网上,可从看到很多不同的原子半径

数值,但大部分都不正确。一股都是根据原子在不同物质或状态中表现出的不同体积,计算出原子半径大小,这种计算方法得出的数值大多部不准确。因为同一种原子在不同的形态中会表现出不同的体积,但原子的半径和体积大小并不会发生改变。原子表现出不同体积,只是因为原子之间的间隔距离发生改变。只有根据原子的电离能,才能计算出原子的准确的原子半径。

以下是几种原子的电离能:(单位电子伏)

氢13.6

氦54.42 ,24.59

锂122.5 ,75.64 ,5.392

铍217.7 ,153.9 ,18.21 ,9.323

硼340.2 ,259.4 ,37.93 ,25.15 ,8.298

碳490.0 ,392.1 ,64.49 ,47.89 ,24.38 ,11.26

氮666.9 ,552.1 ,97.89 ,77.47 ,47.45 ,29.60 ,14.53

氧871.0 ,739.3 ,138.1 ,113.9 ,77.41 ,54.94 ,35.12 ,13.62

钙5444,5108, 1160, 1086,979.4, 901.2, 820.0, 733.1, 660.0, 594.3, 215.6, 188.7, 147.5, 127.2, 108.8, 84.50, 67.27, 50.91, 11.87,

6.113

氟??

从上面的数值可以看到,一种原子有多少个核外电子, 就有多少个数值大小

不同的电离能。原子的每个核外电子都有一个固定的公转半径,核外电子公转半径越小,原子核对它的引力越大,它挣原子核的引力束缚所需要的能量也越大,

也就是公转半径越小的核外电子,电离能越大。

核外电子公转时同时受到引力和斥力作用,与原子核保持一个平衡距离。电子在公转时会在平衡距离两侧摆动,即偏振运动。当间隔距离略小于平衡距离时,电子受到的斥力大于引力电子向远离的一侧移动。当移动到一定的偏振幅度时,间隔距离大于平衡距离,电子受到的引力大于斥力,电子产生偏转,向靠近原子一侧移动,每次偏转方向相同,每来回偏振一次也就自转一圈,如此循环往复。电子偏振幅度相同,受到的引力越大偏振的移动速度越快,偏振频率越快,自转越快。那么核外电子公转半径越小能量越大,自转越快。“ 在物理中-个电子层只包含一个电子”, 每个电子的轨道半径都各不相同。距原子核最近的第一个核外电子所受引力最大,它的电离能最高,它们的数值是核电荷数(n)的平方乘以13.61电子伏,即e=n213.61ev。原子核与电子之间的引力库仑力f=k q'q/r 2, 电离能随引力增大而增大,单个电子电量q相同,核电量q'=nq , 不同原子第一层电子电离能的大小只是随原子的核电荷数n改变, 说明不同原子的第一层电子轨道半径相同。氢的电子轨道半径为r,氢电子所受引力f①=kq2/r2,氦原子第一个电子所受的引力f②=k(2q)q/r2=2f①。氦的第一个电子电离能e②=2213.61ev=4e①。锂的第一个核外电子所受的引力是氢电子的3倍,电离能是氢电子的9倍。可以看到核外电子所受的引力增大n倍,电离能增大n2倍;那么核外电子公转半径增大m倍,引力则减小到1/m2,电离能则减小到1/m2˙2。在同一个原子中,核电量q'和电子电量q不变, 不同层次电子所受引力随轨道半径改变,即当r/r'=m时,f/f'=1/m2 , e/e'=1/m2˙2,可得r=(e'/e)ˉ2˙2r'。

原子最外层电子的公转半径也就是原子的半径,所有原子的第一层电子轨道半径相同。设氢原子半径为r,根据一个原子最大与最小电离能比值,可以计算出

这种原子相对于氢原子半径的大小。氦原子的半径是1.2198r;锂2.1832r;铍

2.1984r;硼2.5304r;碳2.5684r; 氮2.6029r;氧2.8279r; 氟2.8205r; 氖

2.8187r;钠4.231r;镁4.001;铝4.427?? 钠的十一个核外电子的轨道半径分别是1r、1.030r、1.541r、1.580r、1.676r、1.759r、1.857r、2.020r、2.190r、

2.429r、4.231r. 氯4.1731; 氩4.103r; 钾5.8002r; 镓6.833r ;溴6.1297; 氪5.9578r; 铷8.1724r; 铟8.669r; 碘7.7772r; 氙7.563r;铯10.14r;锇9.750r;铱9.704r;铂9.794r;金9.796r;汞9.557r; 铊11.00r;铅10.54r; 砹10.16r;氡9.837r;钫12.72r. 所有原子中钫原子半径最大, 其次是锘12.08r; 第三是钔12.05r。 密度最大的锇的原子半径为9.750r。

原子不一定原子序号越大原子半径越大:在从锂到氖序列中,氧原子半径最大;在钠到氩序列中,铝原子半径最大;在钾到氪序列中,镓原子半径最大;在铷到氙序列中, 铟原子半径最大;在铯到氡序列中,铊原子半径最大。在自然界中,银河系是碟形的,太阳系等恒星系是碟形的,木星和土星系统也是碟形,原子同样也是碟形,这是所有多样个体组成的公转系统必定共有的形状。

钙的核外电子公转半径分别为1r;1.016r;1.472r;1.496r;1.535r;1.568r;

1.605r;1.651r;1.695r;1.740r;2.242r;2.318r;2.465r;2.558r;2.660r;

2.833r;2.999r;3.216r;4.628r;5.463r。第一个半径与第二个半径仅相差0.016r, 而第二个半径与第三个半径相差0.456r, 第三个到第十个电子相邻的公转半径平均仅相差约0.038r, 第十个与第十一个半径相差0.502r, 第十八个与第十九个半径相差1.412r。从钙和其它原子的核外电子公转半径数值可以看出:第一和第二个电子公转半径比较接近,第三到第十组成第二个系列,公转半径较接近,第十一到十八个组成第三个系列。同一系列的电子公转半径和电离能数值比较接近,电子受到的核电引力数值大小因此也很接近。原子核对最外层电子的引力大小决

定了原子的化学特性,化学中把第一和第二;第三到第十;第十一到第十八??几组核外电子分别定为几个化学电子层。从各种原子的电离能和核外电子公转半径可以看到:原子的化学电子层第一层包含两个电子,第二层八个,第三层八个第四层十八个,第五层十八个,第六层三十二个,第七层三十二个电子,而物理电子层每层只有一个电子。

部分原子最外层电子电离能数值相对较小,最外层电子与原子核之间的引力也相对较小,在化学反应时容易受到相邻的其它种类的原子核引力作用,偏离原子使这些原子形成阳离子,例如金属原子锂(电离能)5.392(电子伏), 钠5.139, 钾4.341。部分原子最外层电子电离能相对较大,原子核对最外层电子的引力也较大,在化学反应中会“获得” 其它原子的最外层电子,形成阴离子,例如气体单质原子氮14.53、氟17.42,非金属原子碳11.26,硫10.36。惰性气体电离能数值最大,如氦24.59, 氖21.56, 它们的原子核对最外层电子的引力也最大,4个惰性气体原子通过共用最外层电子构成环形的惰性气体分子,因分子内原子之间的引力比其它种类的原子之间的引力大,所以惰性气体分子不会被拆散,与其它种类的原子产生化学反应。气体分子中心点之间的平均距离“基本”相同,当惰性气体原子量为a时,它的气体密度为氢气密度的?a倍。

原子序号从3到10的原子最外层电子都属于第2化学电子层,这8种原子的公转半径大小比较接近,数值从2.1832r到2.8279r,(r为氢原子半径 ),平均半径为2.5675r, 圆周长是16.132r, 8个电子在圆周上的平均间隔是2.0165r。原子序号从19到36的18种原子平均半径为5.988r,18个电子在圆周上的平均间隔是2.090r。 原子序号从55到86的32种原子平均半径为9.964r, 32个电子在圆周上的平均间隔是1.957r。可以看到化学电子层第2;第4;第6层同一化学层处在外层时相邻电子之间的间隔都非常接近2r。核外电子化学电子层第3层和第

2层,第5层与第4层之间电子呈“品” 字形排列,因原子核与核外电子之间引力很大,使两层电子如同两组齿轮卡在一起,数量相同。不同电子层之间的电子卡在一起公转时也不会出现超越现象,它们公转的角速度相同。第3层和第5层比第2层和5层的电子在公转圆周上的间隔距离大,数值大于2r。所有原子中只有钾、铷、铯、钫4种原子的同一个原子最外层和次外层(物理电子层)之间的公转半径差大于2r,其它电子层越往里两个相邻物理电子层的公转半径差越小。不同种类原子的相同物理电子层原子序号越大公转半径越小。

在百度文库中搜索“zwb20126188” 我的文档,有相关内容的详细叙述和论证。

作者 赵万彬

原创作品 2016.2.22.

15082048724

范文八:原子半径

总体方法:“层多径大,序大径小” 要点诠释:

比较微粒半径大小,先看电子层数,电子层数越多半径越大;电子层数相同,再看核电荷数,核电荷数越多半径越小。

常见以下几种情况:

(1)电子层数相同的原子的半径,随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。如r(na)>r(mg)>r(al)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大,自左至右逐渐减小。

(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(ar)>r(cl)。 (3)最外层电子数相同的元素的原子半径,随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(f)

范文九:原子半径

原子半径

化学术语:

1介绍:

通常是指以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半。从理论上说,核外电子无严格固定的运动轨道,所以原子的大小无严格的边界,无法精确测定一个单独原子的半径,因此目前所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义。根据测定的方法不同,有3种原子半径

(1)共价半径:两原子之间(原子可以相同也可以不相同)以共价键结合时,两核间距离的一半。实际上核间距离即是共价键的键长。

(2)金属半径:金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。

(3)范式半径:靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。

原子半径大小与以下三个方面有关

电子层数 核内质子数 电子数

(核内质子数=核电荷数)

1.电子层数越多 原子半径就越大

2.核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小

3.电子数越多 原子半径越大

比较同一周期的原子半径大小 就看核内质子数

比较同一族元素 就看电子层数

如果两种元素的周期和族都不同 那么主要考虑电子层数 与最外层电子数一般没有关系

如果将原子假设成一个球体的话, 标准原子的直径大约为10-8 厘米。

2补充特别说明:指原子相互作用有效范围的一半,亦即相邻原子核间距的一半。

范文十:原子半径

第二节 原子结构与元素性质

1.外围电子构型为4f5d6s元素在周期表中的位置是 ( )

a 四周期ⅶb族 b 五周期ⅲb族 c 六周期ⅶb族 d 六周期ⅲb族 3.某周期ⅱa族元素的原子序数为x,则同周期的ⅲ族元素的原子序数是( ) a 只有x+1 b 可能是x+8或x+18 c 可能是x+2 d 可能是x+1或x+11或x+25

4.下列各组元素性质递变情况错误的是( )

a li、be、b原子最外层电子数依次增多 b p、s、cl元素最高正化合价依次升高 c n、o、f原子半径依次增大

d na、k、rb的金属性依次增强

5.短周期元素x、y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 ( ) a、x与y不可能位于同一主族 b、x与y一定位于同一周期 c、x与y可能形成共价化合物xy d、x与y可能形成离子化合物xy

6.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )

a . 电子数 b. 最外层电子数 c. 电子层数 d. 次外层电子数 7.下列说法中正确的是( )

a.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 b.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 c.最外层有2个电子的原子都是金属原子 d.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( ) a.1s2s2p b.1s2s2p c.1s2s2p3s9.元素的分区和族 1) s 区: 2) p区:3) d区: 4) ds区:

, 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;

, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属

, (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区

2

2

2

2

2

5

2

2

6

1

7

1

2

(a)写出(1)-(10)号元素的元素符号:

(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。

(b)(1)、(5)、(9)号元素,相互化合时可形成_______化合物,但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。

(c)(8)、(10)号元素化合时,可通过_______键形成_______化合物。

(d)(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中,既有_______键,又有_______键,它的俗称有_______、_______、_______。

(e)可形成双原子分子的单质有(写化学式):_______、_______、_______、________、_______,原子间以________键结合。

(f)可形成最稳定气态氢化物的元素是________。

(g)(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后,溶液呈_______性,(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。

(h)(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______,但属于_______类物质。 (i)分子中含有18个电子的气态氢化物有____种,分别写出化学式________,将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出:_____、_____、______、_______。

(j)含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是(填化学式)_______和________。 (k)10种元素中化学性质最不活泼的是________。

2

2

6

d.1s2s2p

(l)(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中,碱性由强到弱的顺序是________。 1.镭是元素周期表中第七周期的ⅱa族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) a 在化合物中呈+2价 b 单质使水分解、放出氢气 c 氢氧化物呈两性 d 碳酸盐难溶于水

2.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示,若b元素 的核电荷数为z,则五种元素的核电荷数之和可能为( )

a

d b e

c

金属合起来,为过渡金属); 5) f区:

, 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.

10.周期表中最活泼的金属为 ,最活泼的非金属为 ;

11.周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。 12.看表填空。

a 5z b 5z+18 c 5z+10 d 5z+8

3.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是( )

a.是一种新的氧化物

b.不可能含有极性键

c.是氧元素的一种同位素 d.是臭氧的同分异构体

4.下列有关元素周期表的叙述正确的是( )

a、原子半径最小的是f b、所含元素种类最多的族是第viii族 c、金属元素的种类多于非金属元素 d、第n周期第n主族的元素均为金属 5.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是( )

a、离子半径:s>cl>ca b、原子半径:ca>s>cl c、热稳定性:hcl>h2s>h2se d、酸性:hclo4<hbro4<hio4

6.、x、y是元素周期表ⅶa族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是a、x原子的电子层数比y原子的电子层数多 ( ) b、x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低 c、x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 d、y的单质能将x从nax的溶液中置换出来 7.下列叙述正确的是( )

a、 同周期元素中,viia族元素的原子半径最大 b、 via族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 c、 室温时,零族元素的单质都是气体

d、所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等

⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。 (a)a (b)b (c)c (d)d

⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是iva族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识

判断这一元素是______________。

⑶ 现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙

元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是______________(填名称), 可以验证该结论的实验是_____________________________。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

9.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素114x,试根据原子结构理论和元素周期律预测:

(1)114x元素位于元素周期表第_____周期______族,为______元素(金属、非金属)。

(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______,并估计后者为_____(酸、两性、碱) (3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。

10、某元素原子序数为33,(1)此元素原子的电子总数个,价电子构型

(2)它有 个电子层,分别为 ,有 个能级分别为 ; (3)它属于第 周期 族

8.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( )

a ls22s22p63s23p7 b 1s22s22p3 c 1s22s2sp2 d 1s22s22p63s23p4 18.短周期元素离子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是 a.原子半径a>b>d>c

b.原子序数d>c>b>a c.离子半径c>d>b>a

d.单质还原性a>b>d>c

131

1、i是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或者水中的53131i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质53

2--2+

3、(2012安徽)x、y、z、w是元素周期表中前四周期的中的常见元素,其相关信息如下:x的

基态原子l层电子数是k层电子数的2倍;y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 ;z存在质量数为23,中子数为12的核数;w有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

(1)w位于周期表中第 周期第 族,其基态原子最外层有 电子。 (2)x和y的气态氢化物中,较稳定的是 (填化学式)

(3)写出z2y2与xy2 反应的化学方程式,用双线桥标出电子转移的方向和数目:

10.(05年上海)(a)

⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线

⑵ 根据nah的存在,有人提议可把氢元素放在viia族,那么根据其最高正价与最低负价的 绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的____________族。

⑶ 现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应为黄色。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是______________(填名称),

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。 (b)

298

泄漏。下列有关53131i的叙述中错误的是( c )

a、53131i的化学性质与53127i相同 b、53131i的原子序数为53

c、53131i的原子核外电子数为78 d、53131i的原子核内中子数多于质子数

1、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于( )。 (a)vb族 (b)ⅲ族 (c)ⅷb族 (d)va族



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